Bon Kovalen vs. Bond Ionic

Terdapat dua jenis bon atom - bon ionik dan ikatan kovalen . Mereka berbeza dalam struktur dan sifat mereka. Ikatan kovalen terdiri daripada pasangan elektron yang dikongsi oleh dua atom, dan mengikat atom dalam orientasi tetap. Tenaga yang agak tinggi diperlukan untuk memecahkannya (50 - 200 kcal / mol). Sama ada dua atom boleh membentuk ikatan kovalen bergantung kepada elektronegativity mereka iaitu kuasa atom dalam molekul untuk menarik elektron kepada dirinya sendiri. Jika dua atom berbeza jauh dalam elektronegativiti mereka - seperti natrium dan klorida - maka salah satu atom akan kehilangan elektronnya ke atom lain. Ini mengakibatkan ion terkena positif (kation) dan ion negatif yang dikenakan (anion). Ikatan antara kedua-dua ion ini dipanggil ikatan ionik .

Carta perbandingan

Covalent Bond berbanding carta perbandingan ikatan Ionic
Ikatan kovalen Bon Ionik
PolaritiRendahTinggi
PembentukanSatu ikatan kovalen dibentuk di antara dua non-logam yang mempunyai elektronegativiti yang serupa. Tiada atom yang "kuat" cukup untuk menarik elektron daripada yang lain. Untuk penstabilan, mereka berkongsi elektron mereka dari orbit molekul luar dengan yang lain.Satu ikatan ionik terbentuk antara logam dan bukan logam. Non-logam (-ve ion) adalah "kuat" daripada logam (+ ve ion) dan boleh mendapatkan elektron dengan mudah dari logam. Kedua-dua ion bertentangan ini menarik satu sama lain dan membentuk ikatan ionik.
BentukBentuk yang pastiTiada bentuk pasti
Apa itu?Ikatan kovalen adalah satu bentuk ikatan kimia antara dua atom bukan logam yang dicirikan oleh perkongsian pasang elektron antara atom dan ikatan kovalen lain.Ikatan ionik, yang juga dikenali sebagai ikatan electrovalent, adalah jenis ikatan yang terbentuk daripada daya tarikan elektrostatik antara ion bermuatan yang bertentangan dalam sebatian kimia. Jenis-jenis bon berlaku terutamanya di antara atom metalik dan bukan logam.
Takat leburrendahTinggi
ContohMethane (CH4), asid Hydro Chloric (HCl)Natrium klorida (NaCl), asid sulfurik (H2SO4)
Berlaku di antaraDua bukan logamSatu logam dan satu bukan logam
Takat didihRendahTinggi
Nyatakan pada suhu bilikCecair atau gasPepejal

Mengenai Obligasi Covalent dan Ionik

Ikatan kovalen terbentuk apabila dua atom dapat berkongsi elektron manakala ikatan ionik dibentuk apabila "perkongsian" sangat tidak sama rata bahawa elektron dari atom A benar-benar hilang kepada atom B, menghasilkan sepasang ion.

Setiap atom terdiri daripada proton, neutron dan elektron. Di tengah-tengah atom, neutron dan proton tetap bersama. Tetapi elektron berputar di orbit sekitar pusat. Setiap orbit molekul ini boleh mempunyai bilangan elektron tertentu untuk membentuk atom yang stabil. Tetapi selain gas Inert, konfigurasi ini tidak hadir dengan kebanyakan atom. Jadi untuk menstabilkan atom, setiap atom berkongsi separuh daripada elektronnya.

Ikatan kovalen adalah bentuk ikatan kimia antara dua atom bukan logam yang dicirikan oleh perkongsian pasangan elektron antara atom dan ikatan kovalen lain. Ikatan ionik, yang juga dikenali sebagai ikatan elektroda, adalah sejenis ikatan yang terbentuk daripada daya tarikan elektrostatik antara ion-ion yang bertahan di sebatian kimia. Ini jenis bon berlaku terutamanya antara logam metalik dan bukan logam.

Pembentukan dan contoh

Ikatan kovalen dibentuk sebagai hasil daripada perkongsian satu atau lebih pasang ikatan elektron. Negativiti elektro (keupayaan menarik elektron) dari dua atom terikat adalah sama atau perbezaannya tidak melebihi 1.7. Selagi perbezaan elektro-negatif tidak melebihi 1.7, atom hanya boleh berkongsi elektron ikatan.

Satu model ikatan kovalen karbon tunggal dan tunggal dalam cincin benzena.

Contohnya, mari kita pertimbangkan molekul Methane iaitu CH 4 . Karbon mempunyai 6 elektron dan konfigurasi elektroniknya adalah 1s22s22p2, iaitu mempunyai 4 elektron di orbit luarnya. Menurut peraturan Octate (Ia menyatakan bahawa atom cenderung untuk mendapatkan, kehilangan, atau berkongsi elektron supaya setiap atom mempunyai tahap tenaga terluar yang biasanya 8 elektron.), Untuk berada dalam keadaan stabil, ia memerlukan 4 lagi elektron. Jadi ia membentuk ikatan kovalen dengan Hidrogen (1s1), dan dengan berkongsi elektron dengan hidrogen ia membentuk Methane atau CH 4 .

Sekiranya perbezaan elektron-negatif adalah lebih besar daripada 1.7 maka atom elektronegatif yang lebih tinggi mempunyai keupayaan menarik elektron yang cukup besar untuk memaksa pemindahan elektron daripada atom elektronegatif yang lebih rendah. Ini menyebabkan pembentukan ikatan ionik.

Ikatan natrium dan klorin secara ionik untuk membentuk natrium klorida.

Sebagai contoh, dalam garam jadual biasa (NaCl) atom individu adalah natrium dan klorin. Klorin mempunyai tujuh elektron valensi dalam orbit luarnya tetapi berada dalam keadaan stabil, memerlukan lapan elektron di orbit luar. Sebaliknya, natrium mempunyai satu elektron valensi dan ia juga memerlukan lapan elektron. Oleh kerana klorin mempunyai elektroditi yang tinggi, 3.16 berbanding natrium 0.9, (jadi perbezaan di antara elektro-negatifnya adalah lebih daripada 1.7) klorin boleh dengan mudah menarik satu elektron valensi natrium. Dengan cara ini, mereka membentuk ikatan ionik, dan berkongsi elektron antara satu sama lain dan kedua-duanya mempunyai 8 elektron di luarnya.

Contoh

Ciri-ciri bon

Ikatan kovalen mempunyai bentuk yang pasti dan boleh diramalkan dan mempunyai titik lebur dan didih yang rendah. Mereka boleh dengan mudah dipecah menjadi struktur utamanya kerana atom-atomnya dekat untuk berkongsi elektron. Ini adalah kebanyakannya gas dan walaupun sedikit negatif atau positif caj di hujung bertentangan ikatan kovalen memberikan mereka kutub molekul.

Ikatan ionik biasanya membentuk sebatian kristal dan mempunyai titik lebur yang lebih tinggi dan titik didih berbanding dengan sebatian kovalen. Ini mengendalikan elektrik dalam keadaan cair atau penyelesaian dan mereka adalah sangat kutub bon. Kebanyakannya larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut bukan kutub. Mereka memerlukan banyak tenaga daripada ikatan kovalen untuk memecahkan ikatan antara mereka.

Sebab perbezaan dalam lebur dan takat didih bagi ikatan ionik dan kovalen boleh diilustrasikan melalui contoh NaCl (ikatan ionik) dan Cl 2 (ikatan kovalen). Contoh ini boleh didapati di Cartage.org.

Artikel Berkaitan